Արդյո՞ք կալցիումի քլորիդը հոսանք է փոխանցում:

Արդյո՞ք կալցիումի քլորիդը հոսանք է փոխանցում: Այս հոդվածում ես կօգնեմ ձեզ գտնել պատասխանը:

Մենք ծանոթ ենք նատրիումի քլորիդին կամ կերակրի աղին, բայց ոչ կալցիումի քլորիդին: Ե՛վ կալցիումի քլորիդը, և՛ նատրիումի քլորիդը մետաղի քլորիդներ են: Այնուամենայնիվ, կալցիումը և նատրիումը (կամ ցանկացած այլ մետաղի քլորիդ) ունեն տարբեր քիմիական բնութագրեր, որոնք կարող են շփոթեցնել: Մետաղների քլորիդների քիմիան կենսական նշանակություն ունի հասկանալու համար, թե ինչպես են իոնները անցկացնում էլեկտրականությունը:

Ընդհանրապես, երբ աղի հատիկը լուծվում է, նրա տարանջատված իոնները (համապատասխան տարրերը, որոնք կազմում են աղը՝ կալցիումի և քլորիդի իոնները, մեր դեպքում) ազատ են շարժվում լուծույթում, ինչը թույլ է տալիս լիցքի հոսքը։ Քանի որ այն պարունակում է իոններ, ստացված լուծույթը կանցկացնի էլեկտրական հոսանք:

Լրացուցիչ մանրամասների համար տե՛ս ստորև:

Արդյո՞ք կալցիումի քլորիդը լավ հաղորդիչ է էլեկտրականության:

Կալցիումի քլորիդը հալված վիճակում էլեկտրական հոսանքի լավ հաղորդիչ է։ Կալցիումի քլորիդը ջերմության վատ հաղորդիչ է: Եռման կետ 1935°C։ Այն հիգրոսկոպիկ է և կլանում է օդի խոնավությունը:

Ինչու է կալցիումի քլորիդի լուծույթը էլեկտրական հոսանք փոխանցում:

Կալցիումի քլորիդի լուծույթները պարունակում են շարժական իոններ, որոնք փոխանցում են լիցք կամ էլեկտրականություն։

Երբ աղը լուծվում է, նրա տարանջատված իոնները (համապատասխան տարրերը, որոնք կազմում են աղը՝ կալցիումի և քլորիդի իոնները, մեր դեպքում) ազատ են տեղաշարժվում լուծույթում, ինչը թույլ է տալիս լիցքը հոսել։ Քանի որ այն պարունակում է իոններ, ստացված լուծույթը կանցկացնի էլեկտրական հոսանք:

Կալցիումի քլորիդ, պինդ; բացասական արդյունքներ.

Կալցիումի քլորիդի լուծույթ; դրական արդյունքներ

Ինչու է նատրիումի քլորիդը (NaCl) բարձր հաղորդունակություն:

Ջուրը և այլ բարձր բևեռային միացությունները լուծում են NaCl: Ջրի մոլեկուլները շրջապատում են յուրաքանչյուր կատիոն (դրական լիցք) և անիոն (բացասական լիցք): Յուրաքանչյուր իոն ներծծվում է ջրի վեց մոլեկուլներով:

Պինդ վիճակում գտնվող իոնային միացությունները, ինչպիսիք են NaCl-ը, ունեն իրենց իոնները տեղայնացված որոշակի դիրքում և, հետևաբար, չեն կարող շարժվել: Այսպիսով, պինդ իոնային միացությունները չեն կարող էլեկտրական հոսանք անցկացնել: Իոնային միացություններում իոնները շարժական են կամ ազատ են հոսում, երբ հալվում են, ուստի հալված NaCl-ը կարող է էլեկտրական հոսանք անցկացնել:

Ինչո՞ւ է կալցիումի քլորիդը (CaCl) ավելի շատ էլեկտրաէներգիա փոխանցում, քան նատրիումի քլորիդը (NaCl):

Կալցիումի քլորիդը պարունակում է ավելի շատ իոններ (3), քան նատրիումի քլորիդը (2):

Քանի որ NaCl-ն ունի երկու իոն, իսկ CaCl2-ը՝ երեք իոն: CaCl-ն ամենակենտրոնացվածն է և, հետևաբար, ունի ամենաբարձր հաղորդունակությունը: NaCl-ն ամենաքիչ խտացված է (համեմատ CaCl-ի հետ) և ունի ամենացածր էլեկտրական հաղորդունակությունը։

Նատրիումի քլորիդ ընդդեմ կալցիումի քլորիդի

Մի խոսքով, ալկալային աղի միացությունները ներառում են կալցիումի քլորիդ և նատրիումի քլորիդ: Այս երկու միացություններն էլ պարունակում են քլորիդ իոններ, բայց տարբեր համամասնություններով։ Կալցիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի աղերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի քլորիդի յուրաքանչյուր մոլեկուլ պարունակում է քլորի երկու ատոմ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդի յուրաքանչյուր մոլեկուլ պարունակում է մեկ:

FAQ

Ինչու նատրիումի քլորիդը հալեցնում է միայն էլեկտրական հոսանք:

Իոնային միացության մեջ, ինչպիսին է NaCl քլորիդը, ազատ էլեկտրոններ չկան: Ուժեղ էլեկտրաստատիկ ուժերը կապում են էլեկտրոնները կապերով: Այսպիսով, նատրիումի քլորիդը պինդ վիճակում էլեկտրաէներգիա չի անցկացնում։ Այսպիսով, շարժական իոնների առկայությունը որոշում է NaCl-ի հաղորդունակությունը հալված վիճակում։

Սառույցի հալման համար նախընտրելի է կալցիումի քլորիդը կամ նատրիումի քլորիդը:

Կալցիումի քլորիդը (CaCl) կարող է հալեցնել սառույցը -20°F ջերմաստիճանում, որը ցածր է սառույցի հալման ցանկացած այլ արտադրանքի հալման կետից: NaCl-ը հալեցնում է միայն մինչև 20°F: Իսկ ձմռանը ԱՄՆ-ի հյուսիսային նահանգների մեծ մասում ջերմաստիճանը իջնում ​​է 20°F-ից ցածր:

Արդյո՞ք կալցիումի քլորիդը բնական հիգրոսկոպիկ է:

Անջուր կալցիումի քլորիդը կամ կալցիումի երկքլորիդը կալցիումի քլորիդի իոնային միացություն է։ Այն ունի բյուրեղային պինդ սպիտակ գույն շրջակա միջավայրի ջերմաստիճանում: (298 Կ). Այն հիգրոսկոպիկ է, քանի որ լավ է լուծվում ջրի մեջ:

Ո՞ր գործոններն են ազդում լուծելիության վրա: Դիտարկենք հետևյալ հարցը. Արդյո՞ք կալցիումի քլորիդն ավելի լուծելի է, քան բարիումի քլորիդը:

Հաղորդունակությունը որոշվում է իոնների շարժունակությամբ, իսկ փոքր իոնները հիմնականում ավելի շարժուն են:

Երբ նշվում են ջրի մոլեկուլները, դրանք, ամենայն հավանականությամբ, նկատի ունեն խոնավացման շերտեր:

Նայեք ստորև մեր հոդվածներից մի քանիսին:

• Ազոտը հոսանք է փոխանցում
• Իզոպրոպիլային ալկոհոլը էլեկտրական հոսանք է փոխանցում
• Սախարոզը փոխանցում է էլեկտրականություն

Տեսանյութի հղում

Կալցիումի քլորիդ Էլեկտրահաղորդականության զոնդ