Սնդիկի միացությունների ռեակցիաները
Մետաղական սնդիկը և նրա միացությունները շատ թունավոր են կենդանի օրգանիզմների համար։ Սա հատկապես ճիշտ է միացությունների համար, որոնք շատ լուծելի են ջրում: Պետք է մեծ զգուշություն ցուցաբերել այս եզակի տարրի համակցությունների հետ փորձարկումների ժամանակ (սնդիկը միակ մետաղն է, որը հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում): Պահպանե՞լ քիմիկոսի հիմնական պատվիրանները: թույլ կտա ապահով կերպով մի քանի փորձեր անցկացնել սնդիկի միացությունների հետ:
Առաջին փորձի ժամանակ մենք ստանում ենք ալյումինե ամալգամ (այս մետաղի լուծույթը հեղուկ սնդիկի մեջ): Սնդիկի (II) լուծույթ Hg նիտրատ (V) Hg (NO3)2 և մի կտոր ալյումինե մետաղալար (լուսանկար 1): Ալյումինե ձողը (խնամքով մաքրված նստվածքներից) դրվում է լուծվող սնդիկի աղի լուծույթով փորձանոթի մեջ (լուսանկար 2): Որոշ ժամանակ անց մենք կարող ենք դիտարկել մետաղալարի մակերեսից գազի փուչիկների արտազատումը (լուսանկարներ 3 և 4): Ձողը լուծույթից հանելուց հետո պարզվում է, որ կավը ծածկված է փափկամազ ծածկով, և բացի այդ, մենք տեսնում ենք նաև մետաղական սնդիկի գնդիկներ (լուսանկարներ 5 և 6):
Քիմիա - սնդիկի համադրման փորձ
Նորմալ պայմաններում ալյումինի մակերեսը ծածկված է ալյումինի օքսիդի խիտ շերտով։2O3արդյունավետորեն մեկուսացնում է մետաղը շրջակա միջավայրի ագրեսիվ ազդեցություններից: Ձողը մաքրելուց և սնդիկի աղի լուծույթի մեջ ընկղմելուց հետո Hg իոնները տեղահանվում են.2+ ավելի ակտիվ ալյումին.
Ձողի մակերեսին նստած սնդիկը ալյումինի հետ ձևավորում է ամալգամ, ինչը դժվարացնում է օքսիդի կպչումը դրան: Ալյումինը շատ ակտիվ մետաղ է (ջրի հետ փոխազդում է ջրածնի արտազատման համար. նկատվում են գազի պղպջակներ), և դրա օգտագործումը որպես կառուցվածքային նյութ հնարավոր է խիտ օքսիդային ծածկույթի շնորհիվ։
Երկրորդ փորձի ժամանակ մենք կհայտնաբերենք ամոնիումի NH իոններ:4+ օգտագործելով Նեսլերի ռեագենտը (գերմանացի քիմիկոս Յուլիուս Նեսլերն առաջինն է օգտագործել այն 1856 թվականին վերլուծության մեջ):
Փորձ գայլուկի և սնդիկի միացությունների ռեակցիայի վրա
Փորձարկումը սկսվում է սնդիկի(II) յոդիդի HgI տեղումներով:2կալիումի յոդիդի KI և սնդիկի (II) նիտրատի (V) Hg (NO) լուծույթները խառնելուց հետո3)2 (լուսանկար 7):
HgI-ի նարնջագույն-կարմիր նստվածք2 (լուսանկար 8), այնուհետև մշակել կալիումի յոդիդի լուծույթի ավելցուկով, մինչև ստացվի K բանաձևի լուծվող բարդ միացություն։2HgI4 ? Կալիում (II) tetraiodercurate (Լուսանկար 9), որը Nessler-ի ռեագենտն է.
Օգտագործելով ստացված միացությունը՝ մենք կարող ենք հայտնաբերել ամոնիումի իոնները: Նատրիումի հիդրօքսիդի NaOH և ամոնիումի քլորիդի NH լուծույթները դեռ կպահանջվեն:4Cl (լուսանկար 10): Նեսլերի ռեագենտին փոքր քանակությամբ ամոնիումի աղի լուծույթ ավելացնելուց և միջավայրը ամուր հիմքով ալկալիզացնելուց հետո մենք դիտում ենք փորձանոթի պարունակության մեջ դեղնանարնջագույն գույնի ձևավորումը։ Ընթացիկ ռեակցիան կարելի է գրել այսպես.
Ստացված սնդիկի միացությունն ունի բարդ կառուցվածք.
Բարձր զգայուն Nessler թեստը օգտագործվում է ջրի մեջ ամոնիումի կամ ամոնիակի աղերի նույնիսկ հետքեր հայտնաբերելու համար (օրինակ՝ ծորակի ջուրը):
